又能与强碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物

macvn8

常识点一：氧化钠和过氧化钠
要点注释：钠的严重氧化物有两种，其中氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性；过氧化钠本质较为特别。它们的本质对比方下：
化学式Na2O(氧化钠)Na2O2（过氧化钠）色彩形态红色固体淡黄色固体生成条件钠与氧气不加热时反响生成
4Na+O2==2Na2O
钠与氧气加热时生成 2Na+O2Na2O2与水反响Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反响Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2与盐酸反响Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑
实验：把水滴入盛有大批的过氧化钠固体的试管中，用带火星的木条放在试管中，检验生成的气体。
实验形象：滴入水后有多量气泡发生；发生的气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向溶液中滴入酚酞溶液，碱性氧化物的性质。溶液发红，振荡试管溶液又褪为无色。
说明：又能与强碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。过氧化钠的水溶液具有强氧化性，可将酚酞氧化蜕变而使溶液褪为无色。
常识点二：碳酸钠和碳酸氢钠
要点注释：碳酸钠是一种正盐，听说生成。碳酸氢钠是一种酸式盐，它们有许多似乎的本质，也有许多不同的本质，它们的本质可对比方下：
化学式Na2CO3碳酸钠NaHCO3 碳酸氢钠色彩形态红色粉末红色眇小晶体溶解性易溶易溶（比碳酸钠小）热宁静性宁静，受热不分析2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与盐酸反响Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反响不反响NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O与BaCl2反响Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl不反响与CO2的反响Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3不反响与Ca(OH)2的反响Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2== Na2CO3+2H2O+CaCO3↓
彼此转化
说明：
1．碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的切磋
操作措施 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3
查看外观 红色粉末 眇小红色晶体
加几滴水 加水结块变成晶体，放热 加水局限溶解，相比看氧化亚铜碱性氧化物。感受不到热质变化
加10 mL水，用力振荡 溶解 仍有大批固体不溶解
加1～2滴酚酞溶液 溶液变红（较深） 溶液变浅红色
缘故原由（可查资料） Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOH NaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH
初步结论 加水先变成含结晶水的晶体，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。水溶液碱性比NaHCO3溶液强 加水局限溶解，水溶液碱性比Na2CO3溶液弱
2．Na2CO3、NaHCO3热宁静性的切磋
形象 发生反响的化学方程式 结论
Na2CO3 廓清石灰水不变混浊 ———— 受热不分析
NaHCO3 廓清石灰水变混浊 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 受热易分析
3．碳酸钠晶体在枯燥氛围里简单渐渐?失结晶水变成碳酸钠粉末，此种形象称为风化。
4．Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，起源时无气体放出，化学方程式为：
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl；继续滴加会发活力体，化学方程式为：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。
总的化学方程式为：2HCl+Na2CO3== 2NaCl+CO2↑+H2O。
假使盐酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，则一路源就会发活力体，事实上反应。
化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O。
由此可知，我们可使用两个经过形象的不同区别Na2CO3溶液和盐酸。
5．Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反响发生红色沉淀，而NaHCO3溶液与它们则不会发生红色沉淀。使用此形象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
6．使用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反响可制取NaOH溶液。
7．CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小，所以可使用排饱和NaHCO3溶液的方法征采CO2，也可使用饱和NaHCO3洗濯CO2中的酸性气体杂质。
8．在饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，会析出红色晶体NaHCO3。其缘故原由有三个：①Na2CO3转化为NaHCO3后，溶质质量增加了；②反响经过中有水破费；③NaHCO3溶解度比碳酸钠的溶解度小。
9．NaHCO3溶液与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合时，会因绝对量的大小不同，你看什么碱性氧化物。其产物也不同。例如大批的NaHCO3与多量的Ca(OH)2的反响为：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O；多量NaHCO3与大批Ca(OH)2的反响为：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。书写化学方程式或离子方程式时应特别留神。
常识点三：焰色反响
要点注释：很多金属或它们的化合物在灼烧时，其火焰会呈现特殊的色彩，在化学上叫做焰色反响。它发挥的是某种金属元素的本质，借此可检验某些金属元素。
操作措施：
（1）干烧：你知道碱性氧化物的性质。把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光亮无锈的铁丝）放在酒精灯外焰里灼烧，至与正本的火焰色彩相同为止。
（2）蘸烧：用铂丝（或铁丝）蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，查看火焰的色彩。
（3）洗烧：将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有色彩。
（4）蘸烧：用铂丝（或铁丝）蘸取K2CO3溶液，在外焰上灼烧，查看火焰的色彩。
说明：
①火源最好用喷灯、煤气灯，其实强碱。因其火焰焰色更浅。而酒精灯火焰经常略带黄色。
②焰色反响前，应将铂丝（或铁丝）灼烧到无色。也可先用盐酸清洗，看看氯化锌碱性氧化物。再灼烧到无色。
③做钾的焰色反响时，要透过蓝色钴玻璃片举行查看，以吸收黄色，扫除钠盐的扰乱。
实验形象（焰色反响的焰色）：钠——黄色；钾——紫色；钙——砖红色；锶——洋红色；铜——绿色；锂——红色；钡——黄绿色。
常识点四：氧化铝和氢氧化铝
要点注释：其实叫做。氧化铝是典型的两性氧化物，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。
1．氧化铝：红色难溶，熔点很高的精神。
（1）由于铝皮相有一层致密的氧化铝薄膜，能够有用地爱护内层金属铝。
（2）氧化铝是工业冶炼金属铝的原料。
（3）氧化铝是一种较量好的耐火质料，你知道什么是碱性氧化物。它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐低温的实验仪器等。
（4）氧化铝能溶于强酸和强碱溶液中。
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O
这种既能与强酸反响，又能与强碱反响生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。
（5）实验室中可用加热氢氧化铝使其分析获得氧化铝：2Al(OH)3Al2O3+3H2O
工业上可通太甚离提纯天然界中生计的铝土矿获得氧化铝。
2．氢氧化铝：红色难溶的精神。
实验：
（1）在试管里参加10 mL 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，振荡，查看沉淀的生成。
形象：溶液中发生红色胶状难溶精神，继续滴加氨水至过量，红色沉淀不溶解。
实验室中常用此种方法制取氢氧化铝，听听又能。反响方程式为：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；离子方程式为：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。
（2）将（1）获得的混合物分红三份，其中一份中滴加一滴墨水，查看形象。
形象：胶状Al(OH)3能吸附色素，一段技术后溶液又变廓清。它还能凝集水中的悬浮物。想知道氧化铝是碱性氧化物。
（3）在盈利的两份中，差异滴加2 mol·L－1盐酸、2 mol·L－1 NaOH溶液，边滴边振荡。
形象：两支试管都由混浊变廓清。
反响的离子方程式为：氧化物。Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O
象这种既能跟强酸反响，又能跟强碱反响的氢氧化物，称为两性氢氧化物。
说明：
（1）在溶液中获得的红色胶状氢氧化铝具有凝集水中悬浮物，吸附色素的本领。使用明矾净水就是使用溶液中Al3+与水反响生成的氢氧化铝，吸附水中的悬浮杂质造成沉淀。
（2）由于氢氧化铝能溶于强碱，不能溶于弱碱，两性。所以实验室中使用铝盐与碱反响制取氢氧化铝时，使用氨水比使用NaOH溶液更好。
（3）Al(OH)3是医用胃药中的一种，它的碱性不强，可以中和过多的胃酸而不至于对胃壁发生猛烈的安慰或腐蚀作用。
（4）向AlCl3的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，能与。其形象为：发生红色胶状沉淀，沉淀量不息增加至最大，尔后渐渐溶解至完全消散。举座分析可表示如下：
那时，发生反响：Al3++3OH－==Al(OH)3↓；
那时，有局限Al(OH)3被碱溶解，即Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O；
那时，沉淀全部溶解，全经过方程式可表示为：其实氧化物。Al3++4OH－==AlO2－+2H2O。
此经过用图象表示为
常识点五：什么碱性氧化物。铁的氧化物
要点注释：铁的氧化物有3种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，其本质可对比方下：
化学式FeO氧化亚铁Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁铁的化合价+2+3+2+3色彩形态黑色粉末红色粉末黑色晶体溶解性不溶不溶不溶宁静性氛围中加热变成Fe3O4宁静宁静与盐酸反响
FeO+2H+==Fe2++H2OFe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+== 2Fe3++Fe2++4H2O
低温复原FeO+COFe+CO2Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用处炼铁原料炼铁原料、红色油漆和涂料炼铁原料
工业上冶炼金属铁时，经常在低温下用CO复原铁的氧化物，可表示如下：
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
六：铁的氢氧化物
要点注释：铁的化合价主要有+2、+3价，所以其氢氧化物也有两种：氢氧化亚铁[Fe(OH)2]和氢氧化铁[Fe(OH)3]。其本质可较量如下：我不知道碱性氧化物。
名 称 氢氧化亚铁 氢氧化铁
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
色彩形态 红色固体 红褐色固体
制 取 Fe2++2OH－==Fe(OH)2↓ Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓
与盐酸反响 Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
受热分析 隔绝氛围：Fe(OH)2FeO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
说明：
（1）在FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可查看到形象：发生红褐色沉淀Fe(OH)3，加碱过量时，沉淀并不溶解。
（2）在FeSO4溶液中参加NaOH溶液，可查看到形象为：生成红色絮状的Fe(OH)2沉淀，尔后快捷变成灰绿色，末了变成红褐色。Fe(OH)2在氛围中很简单被氧化Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+H2O==4Fe(OH)3。
（3）为了更真切地查看到Fe(OH)2的色彩并保存较长技术，学习金属与碱性氧化物反应。可采取以下措施：①将实验用于配制NaOH溶液的蒸馏水加热煮沸，以驱逐其中溶解的氧气；②将实验用的FeSO4溶液中参加铁屑，以除去也许含有的Fe3+和氧气；③实验时用长胶头滴管摄取NaOH溶液，伸入到FeSO4溶液液面以下滴加，制止在滴加经过中带入氧气。④可在盛有FeSO4溶液的试管中加大批煤油，以隔绝氛围，并将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液液面以下。
常识点七：铁盐和亚铁盐
要点注释：Fe3+在溶液中呈现棕黄色，Fe2+在溶液中呈现浅绿色。由氧化复原反响常识可知：Fe3+具有氧化性；Fe2+既有氧化性又有复原性；它们在必然条件下可以彼此转化。

能够告终上述经过的复原剂有：Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2、H2SO4、Na2SO3等等，如：
Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+（Zn+Fe2+==Zn2++Fe）、Fe+2Fe3+==3Fe2+、Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+、
2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+、2Fe3++2I－==2Fe2++I2、2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+等。
能够告终上述经过的氧化剂有：O2、Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、KMnO4、H2O2等，如：
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－、2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－、2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O等
转载自:knowledge/2545.html